INSTRUÇÃO NORMATIVA RFB Nº 2.169, DE 29 DE DEZEMBRO DE 2023 (parte 23 de 150)

B.- FLUOSSILICATOS
Fluossilicatos. São sais do ácido hexafluossilícico (H2SiF6) da posição 28.11. Indicam-se a seguir os principais:
1) Hexafluossilicato de sódio (fluossilicato de sódio) (Na2SiF6). Obtém-se como subproduto da fabricação dos superfosfatos por meio do fluoreto de silício. É um pó branco, pouco solúvel em
água fria. Emprega-se na fabricação de vidros opalinos e de esmaltes, de pedras sintéticas, cimentos antiácidos, do berílio (por eletrólise), na refinação (afinação) eletrolítica do estanho,
para coagular o látex, para preparar raticidas e pós inseticidas, como antisséptico.
2) Hexafluossilicato de potássio (fluossilicato de potássio) (K2SiF6). Pó branco, inodoro, cristalino, pouco solúvel em água, solúvel em ácido clorídrico. Emprega-se na fabricação de fritas de
esmalte vitrificável, de cerâmica, de inseticidas, de mica sintética, na metalurgia do alumínio ou do magnésio.
3) Hexafluossilicato de cálcio (fluossilicato de cálcio) (CaSiF6). É um pó branco, cristalino, muito pouco solúvel em água, que se emprega como pigmento branco em cerâmica.
4) Hexafluossilicato de cobre (fluossilicato de cobre) (CuSiF6.6H2O). É um pó cristalino azul, solúvel em água, tóxico, que se emprega na obtenção de cores marmorizadas e como fungicida.
5) Hexafluossilicato de zinco (fluossilicato de zinco) (ZnSiF6.6H2O). É um pó cristalino, solúvel em água, que reage com os compostos de cálcio, transformando-se superficialmente em fluoretos
de cálcio (fluatação), pelo que se emprega para endurecer as pedras e cimentos. Também se utiliza na zincagem eletrolítica, como antisséptico ou como fungicida (injeção em madeiras).
6) Hexafluossilicato de bário (fluossilicato de bário) (BaSiF6). Pó branco que se emprega contra a dorífora e outros insetos e para destruição de animais nocivos.
7) Outros fluossilicatos. O fluossilicato de magnésio e o fluossilicato de alumínio empregam-se, como o fluossilicato de zinco, para endurecer as pedras. O fluossilicato de cromo e o fluossilicato
de ferro empregam-se na indústria de corantes, como o fluossilicato de cobre.
O topázio, fluossilicato natural de alumínio, inclui-se no Capítulo 71.
C.- FLUORALUMINATOS E OUTROS SAIS COMPLEXOS DE FLÚOR
1) Hexafluoraluminato de trissódio (hexafluoraluminato de sódio) (Na3AlF6). Criolita sintética que se obtém por precipitação de uma solução de óxido de alumínio dissolvido em ácido
fluorídrico com cloreto de sódio, ou por fusão de uma mistura de sulfato de alumínio com fluoreto de sódio. Apresenta-se em massas cristalinas esbranquiçadas. Emprega-se como
sucedâneo da criolita natural (posição 25.30) na metalurgia do alumínio, em pirotecnia, na fabricação de esmaltes, na indústria do vidro ou como inseticida.
2) Fluorboratos. Fluorborato de sódio (desinfetante), fluorborato de potássio (utilizado na fabricação de esmaltes), fluorborato de cromo e fluorborato de níquel (utilizados em galvanoplastia),
etc.
3) Fluossulfatos. Em especial, o fluossulfato duplo deamônio eantimônio ((NH4)2SO4SbF3) ou “sal de Haen”, cristaissolúveis queatacam o vidro eosmetais;empregam-seem tinturaria como
mordente.
4) Fluorfosfatos. Principalmente como os obtidos a partir do fluorfosfato de magnésio natural (wagnerita) (posição 25.30) ou do fluorfosfato duplo de alumínio e lítio (ambligonita) (posição
25.30).
5) Fluortantalatos (ou tantalofluoretos, obtidos na metalurgia do tântalo); fluortitanatos, fluorgermanatos, fluorniobatos (niobofluoretos), fluorzirconatos (zirconfluoretos, obtidos na
metalurgia do zircônio), fluorestanatos, etc.
Os oxifluoretos de metais (de berílio, etc.) e os fluossais estão compreendidos nesta posição. Os oxifluoretos de elementos não metálicos incluem-se na posição 28.12.
Os fluorformiatos, os fluoracetatos e outros fluossais orgânicos incluem-se no Capítulo 29.
28.27 - Cloretos, oxicloretos e hidroxicloretos; brometos e oxibrometos; iodetos e oxiodetos.
2827.10 - Cloreto de amônio
2827.20 - Cloreto de cálcio
2827.3 - Outros cloretos:
2827.31 -- De magnésio
2827.32 -- De alumínio
2827.35 -- De níquel
2827.39 -- Outros
2827.4 - Oxicloretos e hidroxicloretos:
2827.41 -- De cobre
2827.49 -- Outros
2827.5 - Brometos e oxibrometos:
2827.51 -- Brometos de sódio ou de potássio
2827.59 -- Outros
2827.60 - Iodetos e oxiodetos
Reservadas as exclusões mencionadas na introdução a este Subcapítulo, incluem-se na presente posição os cloretos, oxicloretos, hidroxicloretos, brometos, oxibrometos, iodetos e oxiodetos
de metais ou do íon de amônio (NH4
+). Os halogenetos e oxialogenetos dos elementos não metálicos classificam-se na posição 28.12.
A.- CLORETOS
Incluem-se neste grupo os sais do cloreto de hidrogênio da posição 28.06.
Os principais cloretos incluídos nesta posição são:
1) Cloreto de amônio (sal amoníaco, cloridrato de amônio (NH4Cl). Prepara-se por neutralização do cloreto de hidrogênio pelo amoníaco. Apresenta-se em massa cristalina, em pó, flor ou
pães, que se obtêm por sublimação. Quando puro, é incolor e, em caso contrário, amarelado; é solúvel em água. Emprega-se na estampagem e no tingimento de têxteis, nas indústrias
de corantes e em curtimenta, como adubo (fertilizante), como decapante de metais, nas pilhas Leclanché, para endurecer colas e vernizes, em eletrólises, em fotografia (fixador), etc.
Ver a Nota Explicativa da posição 31.02 em relação aos adubos (fertilizantes) que contenham cloreto de amônio.
2) Cloreto de cálcio (CaCl2). Extrai-se este composto dos sais naturais de Stassfurt ou obtém-se como subproduto da fabricação do carbono de sódio. É branco, amarelado ou castanho,
conforme o seu grau de pureza, e é higroscópico. Em geral, apresenta-se moldado, fundido, em massa porosa ou em escamas; hidratado com 6 H2O, apresenta-se cristalizado ou
granulado. Entra na composição de misturas refrigerantes; utiliza-se na preparação de concretos (betões) em tempo frio, como antipoeira, em estradas e pisos (pavimentos) de terra
batida, como catalisador, agente de desidratação ou de condensação em síntese orgânica (preparação de aminas a partir do fenol, por exemplo) e ainda na desumidificação de gases.
Também se emprega em medicina.
3) Cloreto de magnésio (MgCl2). É um subproduto da extração dos sais potássicos e apresenta-se anidro em massas, cilindros, lamelas ou prismas translúcidos ou cristalizado em agulhas
incolores. É solúvel em água e emprega-se na obtenção de cimentos muito duros (para pisos (pavimentos) sem juntas), no apresto do algodão ou de outros têxteis, como desinfetante e
antisséptico em medicina, e ainda para tornar a madeira ignífuga.
O cloreto de magnésio natural (bischofita) classifica-se na posição 25.30.
4) Cloreto de alumínio (AlCl3). Obtém-se pela ação do cloro sobre o alumínio ou do cloreto de hidrogênio sobre o óxido de alumínio. Tanto anidro como cristalizado, é deliquescente e solúvel
em água. Anidro eexposto ao ar, liberavapores. Apresenta-seprincipalmenteem solução aquosa deaspecto xaroposo. O cloreto sólido emprega-seem sínteseorgânica, como mordente
em tinturaria, etc. Em solução aquosa utiliza-se na conservação da madeira, na limpeza química (carbonização) de lãs, desinfecção, etc.
5) Cloretos de ferro:
a) Cloreto ferroso (protocloreto) (FeCl2). Anidro (em escamas, lamelas, ou em pó amarelo-esverdeado) ou hidratado com 4 H2O, por exemplo (em cristais verdes ou azulados), em solução
aquosa verde. Oxida-se em contato com o ar, tornando-se amarelado. Apresenta-se em frascos bem fechados, com algumas gotas de álcool para evitar a oxidação. É redutor e
mordente.
b) Cloreto férrico (FeCl3). Prepara-se por solução de óxido ou carbonato de ferro ou ferro metálico em cloreto de hidrogênio ou em água-régia, ou ainda fazendo-se passar cloro gasoso
sobre ferro aquecido ao rubro. Anidro, apresenta-se em massas amarelas, castanhas ou vermelho-granada, deliquescentes, solúveis em água; hidratado (com 5 ou 12 H2O), em
cristais alaranjados, vermelhos ou roxos. O cloreto de ferro líquido comercial é uma solução aquosa vermelho-escura. Tem maior emprego que o cloreto ferroso e utiliza-se na
depuração de águas industriais, como mordente, em fotografia e fotogravura, para dar pátina ao ferro, em medicina (como hemostático e vasoconstritor) e, principalmente, como
oxidante.
6) Dicloreto de cobalto (cloreto cobaltoso) (CoCl2.6H2O). Apresenta-se em cristais rosas, vermelhos ou roxos, que azulam pelo calor, solúveis em água. Emprega-se na construção de
higrômetros, na preparação de tintas simpáticas e como absorvente em máscaras contra gases.
7) Dicloreto de níquel (NiCl2). O cloreto anidro apresenta-se em lâminas, escamas ou lamelas amarelas. O cloreto hidratado (com 6 H2O) apresenta-se em cristais verdes, deliquescentes,
muito solúveis em água. É utilizado como mordente em tinturaria, em eletrólise (banhos de niquelagem) e como absorvente em máscaras contra gases.
8) Cloreto de zinco (ZnCl2). O cloreto de zinco obtém-se pela ação do cloreto de hidrogênio sobre os minérios de zinco ustulados (blenda ou calamina) da posição 26.08 ou a partir das cinzas
e resíduos da posição 26.20. Apresenta-se em massas cristalinas brancas (manteiga de zinco), fundidas ou granuladas. É muito deliquescente, solúvel em água, cáustico e muito tóxico.
São numerosas as suas aplicações: é antisséptico, fungicida e desidratante; emprega-se para tornar a madeira ignífuga, na conservação de peles, no endurecimento de celulose
(preparação da fibravulcanizada) eem síntesesorgânicas. Também seemprega como decapanteem soldaduras;eem tingimento eestampagem, comomordente;na depuração deóleos
e na fabricação de cimentos dentários e de medicamentos (antissépticos cauterizantes).
9) Cloretos de estanho.
a) Cloreto estanoso (dicloreto de estanho) (SnCl2). Apresenta-se em massa de fratura resinosa, em cristais brancos ou amarelados (com 2 H2O), ou em soluções, com as mesmas cores. É
corrosivo e altera-se em contato com o ar. Emprega-se como mordente na estampagem de tecidos, em tingimento à cuba (sal de estanho dos tintureiros), como carga de sedas e em
eletrólise.
b) Cloreto estânico (tetracloreto de estanho) (SnCl4). Anidro, apresenta-se como líquido incolor ou amarelado que libera vapores brancos em contato com o ar úmido. Hidratado, forma
cristais incolores; também se apresenta em massa gelatinosa (manteiga de estanho). Emprega-se, por exemplo, como mordente de tecidos, para carga de têxteis (carga de estanho
para seda) e, misturado com cloreto estanoso e associado com sais de ouro, na preparação da púrpura de Cassius, para decoração de porcelanas.
10) Cloreto de bário (BaCl2). Prepara-se a partir do carbonato natural de bário (witherita) ou do sulfato natural de bário (baritina); é solúvel em água e apresenta-se anidro ou fundido (em pó
amarelo) ou hidratado com 2 H2O (em cristais lamelares e lâminas cristalinas). Emprega-se em tingimento, cerâmica, como parasiticida e raticida, para purificação de águas industriais,
etc.
11) Cloretos de titânio. O mais importante destes sais é o tetracloreto de titânio (TiCl4), que se obtém na metalurgia do titânio, pela ação do cloro sobre uma mistura de carvão com anidrido
titânico natural (rutilo, brookita, anátase). É um líquido incolor ou amarelado, de cheiro pungente, que libera vapores em contato com o ar, higroscópico e hidrolisável. Serve em
tingimento para preparar mordentes (mordentes de titânio), para fazer irisações cerâmicas, como fumígeno ou em síntese orgânica.
12) Cloretos de cromo.
a) Cloreto cromoso (CrCl2). Apresenta-se em agulhas cristalinas ou em soluções aquosas de cor azul. É um redutor.
b) Cloreto crômico (CrCl3). Apresenta-se em massas ou em escamas cristalinas, cor-de-rosa ou alaranjadas e ainda, hidratado (com 6 ou 12 H2O), em cristais verdes ou roxos. Emprega-se
para tingimento, como mordente de tecidos, na curtimenta, na cromagem eletrolítica, em síntese orgânica e para obter o cromo sinterizado.
13) Dicloreto de manganês (cloreto manganoso) (MnCl2). Obtém-se a partir do carbonato natural da posição 26.02 (dialogita, rodocrosita) e do cloreto de hidrogênio. Apresenta-se em massa
cristalina rosada, ou, quando hidratado (com 4 H2O, por exemplo), em cristais rosados, deliquescentes e solúveis em água. Entra na preparação de corantes castanhos e de alguns
medicamentos e emprega-se ainda como catalisador e na estampagem de têxteis.
14) Cloretos de cobre.
a) Cloreto cuproso (monocloreto de cobre) (CuCl). Apresenta-se em pó cristalino ou em cristais incolores, praticamente insolúveis em água e que se oxidam em contato com o ar. Emprega-
se na metalurgia do níquel e da prata e como catalisador.
b) Cloreto cúprico (CuCl2.2H2O). São cristais verdes deliquescentes, solúveis em água. Emprega-se em estampagem de têxteis, em fotografia e em eletrólise; como catalisador, antisséptico,
desinfetante e inseticida; na indústria de matérias corantes e em pirotecnia (fogos de artifício), etc.
A nantoquita, cloreto de cobre natural, classifica-se na posição 25.30.
15) Cloretos de antimônio.
a) Tricloreto de antimônio (manteiga de antimônio) (SbCl3). Prepara-se a partir do sulfeto natural (estibina, antimonita) da posição 26.17 e do cloreto de hidrogênio, apresenta-se em
massas incolores, translúcidas, que absorvem a umidade ambiente, tomando então aparência untuosa; é cáustico. Emprega-se para “bronzeamento” e decapagem de metais, como
mordente, na fabricação de lacas, para apresto de couros, preparação de óxido de antimônio e em medicamentos de veterinária.
b) Pentacloreto de antimônio (SbCl5). Líquido incolor, que libera vapores em contato com o ar, decompõe-se pela água. Serve como agente de cloração em sínteses orgânicas e também
se emprega como fumígeno.
O presente grupo não compreende o cloreto de sódio nem o cloreto de potássio que, mesmo puros, classificam-se respectivamente nas posições 25.01 e 31.04 ou 31.05. O composto
qualificado, impropriamente, cloreto de cal, e que é, de fato, hipoclorito de cálcio comercial, classifica-se na posição 28.28. Os cloretos de mercúrio (cloreto mercuroso e cloreto mercúrico)
classificam-se na posição 28.52.
B.- OXICLORETOS E HIDROXICLORETOS
Este grupo compreende os oxicloretos e hidroxicloretos de metais.
Indicam-se a seguir os principais oxicloretos e hidroxicloretos:
1) Oxicloretos e hidroxicloretos de cobre. Apresentam-se em pós cristalinos azuis que se empregam como inseticidas, anticriptogâmicos e corantes.
A atacamita, hidroxicloreto natural de cobre, inclui-se na posição 26.03.
2) Hidroxicloreto de alumínio (Al2Cl(OH)5.xH2O). É um pó branco amarelado que se utiliza em cosméticos para combater a transpiração.
3) Oxicloreto de cromo (cloreto de cromila) (CrCl2O2). É um líquido vermelho, de cheiro irritante, que libera vapores em contato com o ar e se decompõe pela água. Emprega-se em curtimenta,
como mordente ou como oxidante.
4) Oxicloreto de estanho. Apresenta-se em pedaços amorfos, brancos ou cinzentos, solúveis em água. Emprega-se como mordente.
5) Oxicloreto de antimônio (SbClO). É um pó branco, utilizado na fabricação de fumígenos, corantes e de medicamentos.
6) Oxicloretos e hidroxicloretos de chumbo. Obtêm-se a partir do óxido de chumbo (litargírio) e de um cloreto alcalino, apresentam-se em pó branco. Servem para preparar os cromatos de
chumbo e são pigmentos (amarelo de Cassel) utilizados em tintas a água, a cal ou a óleo ou ainda na preparação de outras cores mais complexas.
7) Oxicloreto de bismuto (cloreto de bismutila) (BiClO). É um pó branco que se utiliza como pigmento (“branco de pérola”) na preparação de pérolas artificiais.
C.- BROMETOS E OXIBROMETOS
Este grupo compreende os sais do brometo de hidrogênio (posição 28.11) e os oxibrometos:
1) Brometo de sódio (NaBr). Prepara-se por processo semelhante ao mencionado para o brometo de amônio e também pela ação de um sal sódico sobre o brometo de ferro proveniente da
ação direta do bromo sobre a limalha de ferro. Anidro, é pouco estável e obtém-se por cristalização, acima de 51 °C; hidratado (com 2 H2O), apresenta-se em cristais grandes cúbicos, e
obtém-se abaixo daquela temperatura. É sólido, incolor, higroscópico e solúvel em água. Emprega-se em medicina ou em fotografia.
2) Brometo de potássio (KBr). Os processos de obtenção e as aplicações são semelhantes aos do brometo de sódio. É anidro e apresenta-se em cristais grandes.
3) Brometo de amônio (NH4Br). Prepara-se pela ação do brometo de hidrogênio sobre a amônia. Apresenta-se em cristais incolores, solúveis em água, que amarelecem e se decompõem
lentamente quando expostos ao ar, volatilizando-se pelo calor. Emprega-se em medicina (como sedativo do sistema nervoso), em fotografia (como moderador ou retardador de revelação)
e como ignífugo.
4) Brometo de cálcio (CaBr2.6H2O). Prepara-se fazendo reagir o brometo de hidrogênio sobre o carbonato de cálcio. Apresenta-se em cristais incolores, deliquescentes e muito solúveis em
água. Emprega-se em medicina ou em fotografia.
5) Brometos e oxibrometos de cobre.
a) Brometo cuproso (CuBr). Obtém-se por redução do brometo cúprico e apresenta-se em cristais incolores insolúveis em água. Emprega-se em síntese orgânica;
b) Brometo cúprico (CuBr2). Prepara-se pela ação direta do bromo sobre o cobre. Apresenta-se em cristais deliquescentes, solúveis em água. Emprega-se em síntese orgânica ou em
fotografia.
6) Outros brometos e oxibrometos. Podem citar-se ainda os brometos de estrôncio e de bário; o primeiro emprega-se para fins terapêuticos.
D.- IODETOS E OXIODETOS
Este grupo compreende os sais do iodeto de hidrogênio da posição 28.11 e os oxiodetos.
1) Iodeto de amônio (NH4I). Prepara-se pela ação do iodeto de hidrogênio sobre a amônia ou sobre o carbonato de amônio. É um pó cristalino branco, higroscópico, muito solúvel em água.
Emprega-se como medicamento nas afecções circulatórias e no enfisema; também se emprega em fotografia.
2) Iodeto de sódio (NaI). Obtém-se pela ação do iodeto de hidrogênio sobre a soda cáustica ou sobre o carbonato de sódio, ou ainda pelo tratamento, por sal sódico, do iodeto de ferro
proveniente da ação direta do iodo sobre a limalha de ferro; também se prepara por calcinação dos iodatos. Anidro ou hidratado, apresenta-se em cristais deliquescentes e muito solúveis
em água. Altera-se ao ar e à luz. Em medicina, tem emprego mais largo do que o iodeto de amônio, e também se emprega para iodar o sal de mesa ou de cozinha ou em fotografia.
3) Iodeto de potássio (KI). Os processos de obtenção e as aplicações são os mesmos do iodeto de sódio, mas conserva-se melhor. É anidro e apresenta-se em cristais incolores ou opacos.
4) Iodetode cálcio (CaI2). Prepara-sepela ação do iodeto dehidrogênio sobreo carbonato decálcio eapresenta-seem cristais brilhantes, incolores, ouem lamelasbranco-peroladas. É solúvel
em água e fica amarelo no ar. Emprega-se em fotografia.
5) Outros iodetos e oxiodetos. Podem citar-se ainda:
a) Os iodetos de lítio (que se empregam em farmácia), de estrôncio, de antimônio, de zinco e de ferro (os dois últimos utilizam-se em farmácia e como antissépticos), de chumbo (com
reflexos metálicos, utilizados como corantes na indústria da borracha), de bismuto (reagente).
b) O oxiodeto de antimônio, o oxiodeto de cobre e o oxiodeto de chumbo.
Os iodetos de mercúrio (iodeto mercuroso e iodeto mercúrico) incluem-se na posição 28.52.
28.28 - Hipocloritos; hipoclorito de cálcio comercial; cloritos; hipobromitos.
2828.10 - Hipoclorito de cálcio comercial e outros hipocloritos de cálcio
2828.90 - Outros
Ressalvadas as exclusões formuladas na introdução a este Subcapítulo, incluem-se na presente posição os hipocloritos, cloritos e hipobromitos de metais, bem como o hipoclorito de cálcio
comercial.
A.- HIPOCLORITOS
São os maisconhecidos que, por vezes, se denominam “cloritos descorantes”, em virtude da sua principal aplicação. São sais instáveis, que se alteram em contato com o ar, e que, em contato
com ácidos, mesmo fracos, originam o ácido hipocloroso, o qual, como cede facilmente o cloro que contém, constitui um oxidante e um descorante muito enérgico.
1) Hipoclorito de sódio (NaClO.6H2O). Este produto, em solução aquosa, designa-se comercialmente por “água de Javel”. Prepara-se, quer por eletrólise do cloreto de sódio em solução
aquosa, quer pela ação do sulfato ou do carbonato de sódio sobre o hipoclorito de cálcio, quer ainda pela ação do cloro sobre o hidróxido de sódio (soda cáustica). Muito solúvel em
água, este sal não pode ser isolado em forma anidra. É um tanto instável e sensível à ação do calor eda luz. As soluções aquosas são incolores ou amareladas, com cheiro a cloro;contêm,
geralmente, uma pequena porção de cloreto de sódio como impureza. Utilizam-se no branqueamento de fibras vegetais e da pasta de papel, como desinfetante de locais, na purificação
da água e para preparação de hidrazina. O hipoclorito de sódio emprega-se também em fotografia, como revelador rápido de chapas anti-halo e em medicina, como antisséptico (com o
ácido bórico, forma o líquido de Dakin).
2) Hipoclorito de potássio (KClO.6H2O). A dissolução aquosa deste sal constitui o produto que antigamente se designava por “água de Javel”. É, em tudo, semelhante ao hipoclorito de sódio.
3) Outros hipocloritos. Podem citar-se ainda os hipocloritos de amônio (desinfetante mais enérgico do que o hipoclorito de cálcio), de bário, de magnésio e de zinco, constituindo todos
descorantes ou desinfetantes.
B.- HIPOCLORITO DE CÁLCIO COMERCIAL
Hipoclorito de cálcio. O produto impropriamente designado no comércio por “cloreto de cal” consiste essencialmente em hipoclorito de cálcio impuro, que contém cloreto e, às vezes, óxido
ou hidróxido de cálcio. Obtém-se por saturação da cal apagada (hidróxido de cálcio) pelo cloro. É uma substância amorfa, pulverulenta, branca, higroscópica quando contém cloreto de cálcio,
solúvel em água e sensível à luz, ao calor e ao gás carbônico. Altera as fibras animais e as matérias orgânicas e destrói os corantes. Emprega-se no branqueamento dos têxteis vegetais e da
pasta de papel, como desinfetante e antisséptico (depuração de águas por “javelização”) e para se espalhar em terrenos contaminados por gases ou líquidos tóxicos. Puro, o hipoclorito de
cálcio apresenta-se em massas cristalinas ou em soluções com cheiro a cloro e é um pouco menos alterável do que o produto impuro.
O cloreto de cálcio (CaCl2) inclui-se na posição 28.27.
C.- CLORITOS
Este grupo compreende os sais do ácido cloroso (HClO2).
1) Clorito de sódio (NaClO2). Apresenta-se em massas anidras ou hidratadas (com 3 H2O) ou em soluções aquosas. Esta substância é estável até 100 °C. É oxidante e corrosivo muito enérgico
e emprega-se em tingimento e como agente de branqueamento.
2) Clorito de alumínio. Este sal tem aplicações idênticas às do clorito de sódio.
D.- HIPOBROMITOS
Incluem-se nesta posição os sais do ácido hipobromoso (HBrO) da posição 28.11.
O hipobromito de potássio utiliza-se para medir o teor de nitrogênio (azoto) em alguns compostos orgânicos.
28.29 - Cloratos e percloratos; bromatos e perbromatos; iodatos e periodatos.
2829.1 - Cloratos:
2829.11 -- De sódio
2829.19 -- Outros
2829.90 - Outros
Ressalvadas as exclusões formuladas na introdução a este Subcapítulo, incluem-se na presente posição os cloratos, os percloratos, os bromatos e perbromatos e os iodatos e periodatos de
metais.
A.- CLORATOS
Este grupo compreende os sais do ácido clórico (HClO3) da posição 28.11.
1) Clorato de sódio (NaClO3). Obtém-se por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio, e apresenta-se em cristais incolores, brilhantes, muito solúveis em água; perde facilmente
o seu oxigênio; e contém, frequentemente, como impurezas, cloretos alcalinos. Tem diversos usos: agente de oxidação, síntese orgânica, estampagem de têxteis (tinta de anilina preta),
escorvas fulminantes, preparações para cabeças de fósforos, herbicidas, etc.
2) Clorato de potássio (KClO3). Prepara-se como o clorato de sódio. Apresenta-se em cristais incolores, pouco solúveis em água. Tem propriedades semelhantes às do clorato de sódio.
Emprega-se também em medicina e na preparação de explosivos estilhaçantes (tipo chedita).
3) Clorato de bário (Ba(ClO3)2). É produzido durante a eletrólise do cloreto de bário em solução e apresenta-se em cristais incolores, solúveis em água. Em pirotecnia, emprega-se como
corante verde e também se utiliza na preparação de explosivos e de alguns outros cloratos.
4) Outros cloratos. Citam-se ainda o clorato de amônio, utilizado na preparação de explosivos, o clorato de estrôncio, que, além deste mesmo emprego, se usa em pirotecnia para produzir
chamas vermelhas, o clorato de cromo, que se utiliza como mordente em tingimento; o clorato de cobre, em cristais verdes, também se emprega em tingimento, na produção de
explosivos e de chamas verdes em pirotecnia.
B.- PERCLORATOS
Este grupo compreende os sais do ácido perclórico (HClO4) da posição 28.11. Estes sais, muito oxidantes, empregam-se em pirotecnia e na indústria de explosivos.
1) Perclorato de amônio (NH4ClO4). Prepara-se a partir do perclorato de sódio. Apresenta-se em cristais incolores, solúveis em água, sobretudo a quente; decompõe-se pelo calor, às vezes
com detonação.
2) Perclorato de sódio (NaClO4). Obtém-se por eletrólise das soluções refrigeradas de clorato de sódio. Apresenta-se em cristais incolores e deliquescentes.
3) Perclorato de potássio (KClO4). Obtém-se a partir do perclorato de sódio. É um pó cristalino, incolor, relativamente pouco solúvel, que detona pelo choque. Emprega-se na indústria química
como oxidante mais enérgico do que os cloratos.
4) Outros percloratos. Citam-se perclorato de bário (em pó hidratado) e o perclorato de chumbo; este último apresenta-se, em solução saturada, como um líquido pesado (densidade de 2,6)
que se emprega na separação por flotação.
C.- BROMATOS E PERBROMATOS
Este grupo compreende os sais do ácido brômico (HBrO3) da posição 28.11, tais como o bromato de potássio (KBrO3) e os sais do ácido perbrômico (HBrO4).
D.- IODATOS E PERIODATOS
Este grupo compreende os sais do ácido iódico (HIO3) da posição 28.11 e os sais do ácido periódico da posição 28.11.
O iodato de sódio (NaIO3), o iodato neutro de potássio (KIO3) e o hidrogenodiiodato de potássio (KH(IO3)2) empregam-se em medicina e, como reagentes, em análises químicas. O iodato de
bário cristalizado utiliza-se na fabricação do ácido iódico.
Os periodatos de sódio (monossódico e dissódico) obtêm-se pela ação do cloro sobre o iodato de sódio em solução alcalina.
28.30 - Sulfetos; polissulfetos, de constituição química definida ou não.
2830.10 - Sulfetos de sódio
2830.90 - Outros
Ressalvadas as exclusões formuladas na introdução ao presente Subcapítulo, os sulfetos de metais ou sais do sulfeto de hidrogênio (H 2S) da posição 28.11 estão compreendidos nesta posição.
A antiga denominação de sulfidratos aplica-se mais especialmente aos hidrogenossulfetos. Os sulfetos de elementos não metálicos estão incluídos na posição 28.13.
1) Sulfetos de sódio.
a) Sulfeto de sódio (Na2S). Prepara-se por redução do sulfato de sódio pelo carvão. Apresenta-se quer anidro, em massas ou placas esbranquiçadas (sulfeto concentrado ou vazado),
solúveis em água e que se sulfatam ao ar, quer em cristais hidratados (com 9 H2O), incolores ou esverdeados, conforme o seu grau de pureza. Redutor suave, emprega-se na
preparação de derivados orgânicos, etc. Nos processos de flotação, facilita a absorção de óleo pela superfície dos minérios, por sulfuração. Emprega-se também como depilatório
(em curtimenta e em cosméticos) e como parasiticida.
b) Hidrogenossulfeto de sódio (sulfidrato) (NaHS). Obtém-se pela ação do ácido sulfídrico sobre o sulfeto neutro. Apresenta-se em cristais incolores, solúveis em água. Emprega-se em
curtimenta (como depilatório), em tingimento, como absorvente do cobre na refinação do níquel, como redutor em síntese orgânica, etc.
2) Sulfeto de zinco (ZnS). O sulfeto artificial prepara-se, em forma hidratada, pela precipitação de um zincato alcalino pelo sulfeto de sódio. É uma pasta ou pó, branco, untuoso, que contém
frequentemente óxido de zinco e outras impurezas. Este pigmento emprega-se puro ou misturado com magnésia (na indústria da borracha, por exemplo). Precipitado juntamente com
sulfato de bário, produz o litopônio (posição 32.06). Ativado (por meio da prata, cobre, etc.) constitui um luminóforo da posição 32.06. Somente se inclui nesta posição quando não
misturado nem ativado.
A blenda, sulfeto natural de zinco, classifica-se na posição 26.08, enquanto a wurtzita, que também é um sulfeto natural de zinco, inclui-se na posição 25.30.
3) Sulfeto de cádmio (CdS). Obtém-se o sulfeto artificial precipitando-se um sal de cádmio (o sulfato, por exemplo) por solução de sulfeto de hidrogênio ou por um sulfeto alcalino. É um
pigmento amarelo (amarelo de cádmio) que se emprega em pintura artística e na fabricação de vidros protetores antiencandeamento. Precipitado juntamente com o sulfato de bário,
origina corantes amarelo-vivos, que se empregam em pintura industrial e em cerâmica (posição 32.06).
O sulfeto de cádmio natural (greenockita) classifica-se na posição 25.30.
4) Hidrogenossulfeto de amônio (sulfidrato) (NH4.HS). Apresenta-se em escamas cristalinas ou em agulhas. É muito volátil e emprega-se em sínteses orgânicas e em fotografia.
5) Sulfeto de cálcio (CaS). Obtém-se pela calcinação de uma mistura de sulfato de cálcio e carvão e apresenta-se em massas acinzentadas ou amareladas, às vezes luminescentes, quase
insolúveis em água. Contém frequentemente sulfato ou outras impurezas. Isolado ou tratado pelo óxido de arsênio ou pela cal, serve para depilação de peles. Também se emprega em
cosméticos como depilatório, em medicina, como microbicida, em metalurgia e na preparação de cores luminescentes.
6) Sulfetos de ferro. O sulfeto de ferro artificial mais importante é o monossulfeto (FeS), que se obtém por fusão de uma mistura de enxofre com limalha de ferro. Apresenta-se em placas ou
pedaços negruscos com reflexos metálicos; emprega-se na produção do sulfeto de hidrogênio e em cerâmica.
Os sulfetos naturais de ferro classificam-se na posição 25.02 (piritas não ustuladas) ou nas posições 71.03 ou 71.05 (marcassita). Os sulfetos duplos naturais que o ferro forma com o
arsênio (arsenopirita ou mispíquel) e com o cobre (bornita ou erubescita, pirita de cobre ou calcopirita) classificam-se, respectivamente, nas posições 25.30 e 26.03.
7) Sulfeto de estrôncio (SrS). Apresenta-se em massas acinzentadas, que amarelecem ao ar, e se emprega como depilatório na indústria da curtimenta e também em cosméticos. Utiliza-se
ainda para preparar cores luminescentes.
8) Sulfetos de estanho. O sulfeto estânico artificial (SnS2) (dissulfeto de estanho) prepara-se pelo aquecimento de uma mistura de enxofre com cloreto de amônio com óxido ou amálgama de
estanho. Apresenta-se em escamas ou em pó amarelo-dourado. Insolúvel em água, sublima-se pelo calor. Serve para “bronzear” madeira, gesso, etc.
9) Sulfetos de antimônio.
a) Trissulfeto artificial (sesquissulfeto de antimônio) (Sb2S3). Fazendo atuar um ácido sobre o sulfeto natural dissolvido em hidróxido de sódio (soda cáustica), obtém-se um pó vermelho
ou alaranjado (trissulfeto precipitado) que serve de pigmento na indústria da borracha, isolado ou misturado com pentassulfeto ou outros produtos (vermelhão de antimônio,
carmesim de antimônio). Fundindo-se o sulfeto natural, obtém-se o trissulfeto negro, de fratura brilhante, que se emprega em pirotecnia, na preparação de pastas para cabeças de
fósforos, de escorvas e cápsulas fulminantes (com clorato de potássio), de pó para flashes fotográficos (com cromato de potássio), etc. Tratado a quente pelo carbonato de sódio
origina o “quermes mineral”, constituído essencialmente de trissulfeto de antimônio e piroantimoniato de sódio, que se utiliza em medicina (posição 38.24).
b) Pentassulfeto (enxofre dourado de antimônio) (Sb2S5). Prepara-se por acidulação de uma solução de sulfoantimoniato de sódio (sal de Schlippe). É um pó amarelo-alaranjado que se
decompõe com o tempo, mesmo na obscuridade. Serve para a preparação de escorvas, para vulcanizar borracha e em medicina humana (como expectorante) e veterinária.
O sulfeto natural de antimônio (estibina, antimonita) e o oxissulfeto natural (quermesita) classificam-se na posição 26.17.
10) Sulfeto de bário (BaS). Obtém-se reduzindo o sulfato natural da posição 25.11 (baritina), pelo carvão. Apresenta-se em pó ou pedaços brancos, ser for puro, e acinzentados ou amarelados,
no caso contrário; é tóxico e tem aplicações semelhantes às do sulfeto de estrôncio.
11) Outros sulfetos. Podem ainda citar-se:
a) Os sulfetos (neutro ou ácido) de potássio. O hidrogenossulfeto de potássio emprega-se para preparar os mercaptans (tióis).
b) Os sulfetos de cobre, utilizados para preparar eletrodos e tintas navais; o sulfeto de cobre natural (covelina, covelita, calcosina, calcosita) inclui-se na posição 26.03.
c) O sulfeto de chumbo, utilizado em cerâmica; o sulfeto natural de chumbo (galena) classifica-se na posição 26.07.
A presente posição não compreende o sulfeto natural de mercúrio (cinábrio (cinabre)) nem os sulfetos de mercúrio artificiais, que se incluem, respectivamente, nas posições 26.17 e
28.52.
12) Polissulfetos. Os polissulfetos, que também se incluem nesta posição, são misturas de sulfetos do mesmo metal.
a) O polissulfeto de sódio (“fígado de enxofre sódico”) que se obtém aquecendo enxofre com carbonato de sódio ou com sulfeto neutro de sódio, contém principalmente dissulfeto
(Na2S2), trissulfeto e tetrassulfeto de sódio e impurezas (sulfato, sulfito, etc.). Apresenta-se em placas esverdeadas, solúveis, que se oxidam ao ar, muito higroscópicas; acondiciona-
se em recipientes bem fechados. Emprega-se sobretudo como agente redutor em síntese orgânica (preparação de corantes de enxofre), em flotação, na preparação de polissulfetos
de etileno, de sulfeto artificial de mercúrio, de banhos sulfurosos ou de preparações para tratamento da sarna.
b) O polissulfeto de potássio (“fígado de enxofre potássico”) tem os mesmos usos do polissulfeto de sódio, destacando-se a sua aplicação em banhos sulfurosos.
Também se excluem desta posição, os seguintes sulfetos naturais:
a) O sulfeto de níquel (milerita) (posição 25.30).
b) O sulfeto de molibdênio (molibdenita) (posição 26.13).
c) O sulfeto de vanádio (patronita) (posição 26.15).
d) O sulfeto de bismuto (bismutinita) (posição 26.17).
28.31 - Ditionitos e sulfoxilatos.
2831.10 - De sódio
2831.90 - Outros
Osditionitos (hidrossulfitos) são sais do ácido ditionoso (H2S2O4), queainda não foiisolado no estado livre. Obtêm-se estes sais reduzindo, pelo zinco em pó, assoluçõesde hidrogenossulfitos
saturadas pelo dióxido de enxofre. São redutores que se empregam nas indústrias químicas, têxtil e açucareira, principalmente como descorantes.
O mais importante é o ditionito de sódio (Na2S2O4), anidro, em pó branco, solúvel em água ou hidratado (com 2 H2O) em cristais incolores. Produto redutor, emprega-se em síntese orgânica,
na indústria de corantes, em tingimento e estampagem e ainda na indústria do papel. Mesmo cristalizado, altera-se com rapidez. Por isso, para determinadas aplicações, por exemplo, como
descorante na indústria têxtil, estabiliza-se com formol (ditionito-formaldeído), e às vezes, também, com óxido de zinco ou glicerol. Também se pode estabilizar com acetona.
Os ditionitos de potássio, de cálcio, de magnésio e de zinco, que também se podem estabilizar por processos semelhantes, são produtos semelhantes que têm as mesmas propriedades
redutoras e as mesmas aplicações do ditionito de sódio.
Os ditionitos estabilizados também se incluem nesta posição, bem como os sulfoxilatos-formaldeído, que são produtos semelhantes.
Os sulfitos e tiossulfatos incluem-se na posição 28.32.
28.32 - Sulfitos; tiossulfatos.
2832.10 - Sulfitos de sódio
2832.20 - Outros sulfitos
2832.30 - Tiossulfatos
Ressalvando-se as exclusões mencionadas na introdução do presente Subcapítulo, esta posição abrange:
A) Os sulfitos de metais, sais de ácido sulfuroso (H2SO3) (apenas conhecido em solução aquosa e correspondente ao dióxido de enxofre da posição 28.11).
B) Os tiossulfatos ou hipossulfitos de metais, sais de um ácido, o ácido tiossulfúrico (ácido hipossulfuroso) (H2S2O3), que não existe no estado puro.
Os lignossulfitos incluem-se na posição 38.04 e os produtos industriais designados por “hidrossulfitos” estabilizados com matérias orgânicas incluem-se na posição 28.31.
A.- SULFITOS
Incluem-se nesta posição os sulfitos, os hidrogenossulfitos e os dissulfitos.
1) Sulfitos de sódio. Incluem-se nesta posição o hidrogenossulfito de sódio (NaHSO3), o dissulfito de sódio (Na2SO3.SO2 ou Na2S2O5) e o sulfito de sódio (Na2SO3).
a) O hidrogenossulfito de sódio (“bissulfito de sódio”, sulfito ácido de sódio) obtém-se pela ação do dióxido de enxofre sobre uma solução aquosa de carbonato de sódio. Apresenta-se
em pó ou em cristais incolores, pouco estáveis, com cheiro a dióxido de enxofre; é muito solúvel em água. Também se apresenta em soluções concentradas, de cor amarelada. É um
redutor utilizado em sínteses orgânicas. Também se utiliza na preparação de anil, no branqueamento da lã ou da seda, no tratamento do látex (agente de vulcanização), na curtimenta,
na enologia (antisséptico na conservação do vinho) e ainda na diminuição da flotabilidade dos minérios.
b) O dissulfito de sódio (metabissulfito neutro de sódio, pirossulfito de sódio, sulfito seco e às vezes é denominado, impropriamente, “bissulfito cristalizado”), obtém-se a partir do
hidrogenossulfito. Oxida-se um tanto rapidamente, sobretudo em contato com o ar úmido. Tem as mesmas aplicações do hidrogenossulfito de sódio e mais especialmente em
viticultura, em fotografia.
c) O sulfito de sódio (sulfito neutro de sódio) prepara-se por neutralização de uma solução de hidrogenossulfito pelo carbonato de sódio, é anidro (em pó) ou em cristais incolores (com
7 H2O), solúveis em água. Emprega-se em fotografia, na fabricação da cerveja, para tratamento da gema de pinheiro, como antisséptico e agente de branqueamento, na preparação
de outros sulfitos ou tiossulfatos, de corantes orgânicos, etc.
2) Sulfito de amônio ((NH4)2SO3.H2O). Obtém-se pela ação do dióxido de enxofre sobre a amônia eapresenta-se em cristais incolores, solúveis em água e que se oxidam ao ar. Emprega-se em
síntese orgânica.
3) Sulfitos de potássio. Apresentam-se com formas idênticas às dos sulfitos de sódio.
a) O hidrogenossulfito de potássio, em cristais, emprega-se em tingimento ou em enologia.
b) O dissulfito de potássio (metabissulfito), em pó branco ou escamas, utiliza-se em fotografia, na feltragem de pelos, na fabricação de chapéus e como antisséptico.
c) O sulfito de potássio, cristalizado com 2 H2O, emprega-se em estampagem de têxteis.
4) Sulfitos de cálcio, que compreendem:
a) O bis(hidrogenossulfito) de cálcio (dissulfito de cálcio) (Ca(HSO3)2), obtém-se pela ação do dióxido de enxofre sobre uma solução aquosa de hidróxido de cálcio; apenas se utiliza, na
prática, em solução aquosa. Utilizado na preparação de pasta química de madeira, para dissolver a lignina. Também se emprega como agente de branqueamento (descoloração de
esponjas), como anticloro ou como clarificante de bebidas.
b) O sulfito de cálcio (CaSO3), apresenta-se em pó branco cristalino ou em agulhas hidratadas (com 2 H2O), pouco solúveis em água; é eflorescente ao ar. Emprega-se em farmácia ou em
enologia.
5) Outros sulfitos. Citam-se ossulfitosde magnésio (aplicações semelhantesàsdos sulfitosdecálcio), o sulfito dezinco (antisséptico emordente), e o hidrogenossulfito oubissulfito decromo
(mordente).
B.- TIOSSULFATOS
1) Tiossulfato de amônio ((NH4)2S2O3). Prepara-se a partir do tiossulfato de sódio e apresenta-se em cristais incolores, deliquescentes, solúveis em água. Emprega-se como fixador em fotografia
e como antisséptico.
2) Tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). Prepara-se pela ação do enxofre sobre uma solução de sulfito de sódio e apresenta-se em cristais incolores, muito solúveis em água e inalteráveis ao
ar. Emprega-se como fixador em fotografia, como anticloro para branqueamento de têxteis e de papel, na curtimenta com cromo e em síntese orgânica.
3) Tiossulfato de cálcio (CaS2O3.H2O). Prepara-se por oxidação do sulfeto de cálcio. É um pó cristalino branco, solúvel em água e que se emprega em farmácia e na preparação de outros
tiossulfatos.
4) Outros tiossulfatos. Citam-se tiossulfato de bário (pigmento com reflexos nacarados), o tiossulfato de alumínio (que se emprega em sínteses orgânicas) e o tiossulfato de chumbo
(preparação de palitos de fósforos sem fósforo).
28.33 - Sulfatos; alumes; peroxossulfatos (persulfatos).
2833.1 - Sulfatos de sódio:
2833.11 -- Sulfato dissódico
2833.19 -- Outros
2833.2 - Outros sulfatos:
2833.21 -- De magnésio
2833.22 -- De alumínio
2833.24 -- De níquel
2833.25 -- De cobre
2833.27 -- De bário
2833.29 -- Outros
2833.30 - Alumes
2833.40 - Peroxossulfatos (persulfatos)
A.- SULFATOS
Incluem-se nesta posição os sais metálicos do ácido sulfúrico (H2SO4), da posição 28.07, ressalvadas as exclusões formuladas na introdução ao presente Subcapítulo e excluindo, além disso,
os sulfatos de mercúrio, que se incluem na posição 28.52, o sulfato de amônio, que, mesmo puro, se classifica nas posições 31.02 ou 31.05 e o sulfato de potássio que, mesmo puro, se
classifica nas posições 31.04 ou 31.05.
1) Os sulfatos de sódio compreendem:
a) Sulfato dissódico (sulfato neutro) (Na2SO4). Apresenta-se anidro ou hidratado na forma de pó ou em cristais grandes transparentes, eflorescentes ao ar e que se dissolvem em água
com redução da temperatura. No estado hidratado (Na2SO4.10H2O) designa-se sal de Glauber. Certas formas impuras de sulfato dissódico (com grau de pureza de 90 a 99 %) obtidos,
geralmente, como subprodutos da fabricação de diversas matérias, classificam-se nesta posição. O sulfato dissódico emprega-se como adjuvante em tingimento e também na
indústria do vidro como fundente, para obter misturas vitrificáveis (fabricação de vidro de garrafas, cristal e vidros ópticos); na indústria da curtimenta para conservação de peles;
na indústria do papel (preparação de algumas pastas químicas de madeira); na indústria têxtil como carga para apresto de tecidos; em medicina como laxativo, etc.
Os sulfatos de sódio naturais (glauberita, blodita, reussina, astracanita) incluem-se na posição 25.30.
b) Hidrogenossulfato de sódio (sulfato ácido) (NaHSO4). Este sal é um resíduo da fabricação do ácido clorídrico, apresenta-se em massas brancas, fundidas, deliquescentes. Sucedâneo
do ácido sulfúrico, utiliza-se, particularmente, para decapagem de metais, para regeneração da borracha, na metalurgia do antimônio ou do tântalo ou como herbicida.
c) Dissulfato dissódico (pirossulfato de sódio) (Na2S2O7).
2) Sulfato de magnésio. O sulfato artificial de magnésio incluído nestaposição (sal de Epsonou deSeidlitz) (MgSO4.7H2O) obtém-se porpurificação da kieserita oupela ação do ácido sulfúrico
sobre a dolomita. Apresenta-se em cristais incolores, ligeiramente eflorescentes ao ar, solúveis em água. Emprega-se como carga para apresto na indústria têxtil, em curtimenta, como
ignífugo e como laxativo.
O sulfato de magnésio natural (kieserita) inclui-se na posição 25.30.
3) Sulfato de alumínio (Al2(SO4)3). Este sal provém do tratamento, pelo ácido sulfúrico, da bauxita, purificada ou não, ou de diversos aluminossilicatos naturais; as impurezas são,
principalmente, compostos de ferro. Hidratado (com 18 H2O), apresenta-se em cristais brancos, solúveis em água, e que, conforme a concentração da solução utilizada, são, quer friáveis
e suscetíveis de serem riscados com a unha, quer duros e quebradiços; levemente aquecido, funde-se na própria água de cristalização e dá, por fim, sulfato anidro. Emprega-se em
tingimento como mordente, em curtimenta, para conservação de couros ou para a curtimenta com alume, na indústria do papel para dar consistência às pastas e na indústria dos corantes
para a produção de lacas, na fabricação de azul de metileno e de outros corantes tiazínicos. Também se emprega na clarificação do sebo, na depuração de águas industriais, em extintores
de incêndios, etc.
O sulfato básico de alumínio, utilizado em tingimento, também é classificado nesta posição.
4) Sulfatos de cromo. O mais comum destes sulfatos é o sulfato crômico (Cr2(SO4)3), que se prepara pela ação do ácido sulfúrico sobre o nitrato de cromo. É um pó cristalino, violeta ou verde,
mas também se apresenta em solução aquosa. Emprega-se como mordente em tingimento (mordaçagem com cromo) e em curtimenta (curtimenta com cromo). Para este último fim,
utilizam-se principalmente soluções pouco estáveis de sulfatos básicos de cromo, derivados do sulfato crômico ou do sulfato cromoso (CrSO4). Estes diversos sulfatos estão incluídos
nesta posição.
5) Sulfatos de níquel. O maiscomum destessulfatoséo sulfato niqueloso (NiSO4). Anidro, apresenta-seem cristaisamarelos;hidratado, emcristaisverdes-esmeralda (com 7 H2O)ouazulados
(com 6 H2O). É solúvel em água. Emprega-se em niquelagem eletrolítica, como mordente em tinturaria, na preparação de máscaras contra gases e como catalisador em certas sínteses.
6) Sulfatos de cobre.
a) Sulfato cuproso (Cu2SO4). Este sal é um catalisador que se emprega na preparação do etanol (álcool etílico) sintético.
b) Sulfato cúprico (CuSO4.5H2O). Este sal é um subproduto da refinação (afinação) eletrolítica do cobre, que também se pode obter pela ação do ácido sulfúrico muito diluído sobre
desperdícios de cobre. Apresenta-se em cristais ou em pó cristalino, azuis. Solúvel em água, transforma-se por calcinação em sulfato anidro, branco, altamente higroscópico. Emprega-
se como fungicida em agricultura (ver a Nota Explicativa da posição 38.08), para calagem de trigos e para preparação de caldas anticriptogâmicas. Também se utiliza na preparação
do óxido cuproso e de cores minerais de cobre, em tingimento (para corar de preto, roxo ou lilás, a lã ou a seda), no cobreamento eletrolítico e na refinação (afinação) eletrolítica do
cobre, como regulador em flotação (restabelecer a flotabilidade natural de minérios), como antisséptico, etc.
O sulfato básico natural de cobre (brocantita) inclui-se na posição 26.03.